គោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាននៃប្រតិកម្មអេឡិចត្រូលីតនៃកោសិកាអេឡិចត្រូលីសភ្នាសគឺដើម្បីបំប្លែងថាមពលអគ្គិសនីទៅជាថាមពលគីមី និងអេឡិចត្រូលីត brine ដើម្បីផលិត NaOH, Cl2 និង H2 ដូចបង្ហាញក្នុងរូបភាពខាងលើ។ នៅក្នុងអង្គជំនុំជម្រះ anode នៃកោសិកា (នៅផ្នែកខាងស្តាំនៃរូបភាព) brine ត្រូវបាន ionized ចូលទៅក្នុង Na+ និង Cl- នៅក្នុងកោសិកា ដែលក្នុងនោះ Na+ ផ្លាស់ទីទៅបន្ទប់ cathode (ផ្នែកខាងឆ្វេងនៃរូបភាព) តាមរយៈភ្នាសអ៊ីយ៉ុងជ្រើសរើសនៅក្រោម សកម្មភាពនៃការចោទប្រកាន់។ Cl- ទាបបង្កើតឧស្ម័នក្លរីនក្រោមអេឡិចត្រូលីស anodic ។ អ៊ីយ៉ូដ H2O នៅក្នុងបន្ទប់ cathode ក្លាយជា H+ និង OH- ដែល OH- ត្រូវបានរារាំងដោយភ្នាស cation ជ្រើសរើសនៅក្នុងបន្ទប់ cathode ហើយ Na+ ពីអង្គជំនុំជម្រះ anode ត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាដើម្បីបង្កើតជាផលិតផល NaOH ហើយ H+ បង្កើតអ៊ីដ្រូសែននៅក្រោមអេឡិចត្រូលីត cathodic ។